高中化學(xué)必修1全冊(cè)課件（人教版） (32)

1、章末檢測(cè)(一),第Ⅰ卷(選擇題,共48分),一?選擇題(每小題3分,共48分?每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?)1.(2008·寧夏高考)圖標(biāo)所警示的是( )A.當(dāng)心火災(zāi)——氧化物B.當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C.當(dāng)心爆炸——自燃物質(zhì)D.當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)答案:B,2.下列實(shí)驗(yàn)中,①pH試紙的使用 ②過(guò)濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,均用到的儀器是( )A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.試管

2、D.分液漏斗答案:B解析:蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液和過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流,pH試紙使用時(shí)用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液?,3.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是( )A.1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水所含的分子數(shù)C.0.012 kg12C所含的原子數(shù)D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)答案:C,解析:A中1 mol Na含有的電子數(shù)為11 mol;B中標(biāo)準(zhǔn)

3、狀況下,水不是氣體,22.4 L不是1 mol;D中所含H+數(shù)為2 mol;只有C中含碳原子數(shù)是1 mol,能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值?,4.只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量,不能求出物質(zhì)的量的是( ),答案:C解析:由固體的體積和密度能求出固體的質(zhì)量,但不知其摩爾質(zhì)量,無(wú)法求出物質(zhì)的量?,5.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是( )答案:C解析:C是向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體的操作,不能用來(lái)分離物質(zhì)?,6.有一種氣體的質(zhì)量

4、是14.2 g,體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該氣體的摩爾質(zhì)量是( )A.28.4B.28.4 g·mol-1C.71D.71 g·mol-1答案:D,解析:,7.同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不同,其主要原因是( )A.氣體的分子大小不同B.氣體分子間的平均距離不同C.氣體的物質(zhì)的量不同D.氣體的性質(zhì)不同答案:C解析:由阿伏加德羅定律:同溫同壓相同體積的氣體,含有相同的分

5、子數(shù),若同溫同壓下,兩種氣體的體積不等,則氣體的分子數(shù)不同,氣體的物質(zhì)的量也不同?,8.(2007·全國(guó)卷)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne?H2?O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是( )A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)&g

6、t;p(O2)答案:D,解析:同溫?同體積,壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比,由得:當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),摩爾質(zhì)量越小,n值越大,壓強(qiáng)越大?,9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )A.1 mol CO2中有2NA個(gè)碳原子B.14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子(氮的相對(duì)原子質(zhì)量為14)C.2 L 0.3 mol·L-1MgCl2溶液中含0.6NA個(gè)Cl-D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA答案:B解析:1 mol C

7、O2中含有NA個(gè)碳原子,A不正確;B正確;C中含Cl-應(yīng)為1.2 mol,即1.2NA個(gè);D中18 g水為1 mol,其電子數(shù)為10 mol,即10NA個(gè),D不正確?,10.下圖分別表示四種操作,其中有兩處錯(cuò)誤的是( )答案:B解析:不能在量筒中稀釋濃H2SO4,稀釋時(shí)不能將水加入濃H2SO4中?,11.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )A.質(zhì)量相等?密度不等的N2和C2H4B.等壓等體積的N2和CO2

8、C.等體積等密度的CO2和C2H4D.等溫等體積的O2和N2答案:A解析:A中N2?C2H4二者摩爾質(zhì)量相同,所以質(zhì)量相同時(shí),所含氣體分子數(shù)相同;B?D中只有在同溫?同壓?同體積條件下分子數(shù)才相同;C中質(zhì)量相同的CO2,C2H4,由于二者摩爾質(zhì)量不同,故分子數(shù)不同?,12.下列說(shuō)法中正確的是( )A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中

9、取出0.5 L,該溶液的濃度為1 mol/LC.配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,需62.5 g膽礬D.中和100 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH為4 g答案:C,解析:A項(xiàng)58.5 gNaCl的物質(zhì)的量為1 mol,但溶液的體積并不是1 L水的體積,所以物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算;B項(xiàng)取出0.5 L的溶液,它的濃度并未發(fā)生變化,仍為2 mol/L,0.5 L溶液中所含的溶質(zhì)是1 L溶液

10、中的一半;C項(xiàng)因?yàn)?00 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液中,CuSO4的物質(zhì)的量為0.5 L×0.5 mol/L=0.25 mol,所以膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.25 mol,即質(zhì)量為0.25 mol×250 g/mol=62.5 g;D項(xiàng)因?yàn)镠2SO4的物質(zhì)的量為0.1 L×1 mol/L=0.1 mol,中和0.1 mol H2SO4需NaOH應(yīng)為0.2 mol,即0.2 mol×40

11、 g/mol=8 g?,13.在實(shí)驗(yàn)中有下列四組試劑,某同學(xué)欲分離含有氯化鉀?氯化鐵和硫酸鋇的混合物,應(yīng)選用的試劑組是( )A.水?硝酸銀溶液?稀硝酸B.水?氫氧化鉀溶液?硫酸C.水?氫氧化鉀溶液?稀硝酸D.水?氫氧化鉀溶液?鹽酸答案:D解析:加水過(guò)濾分離出BaSO4,加KOH分離出Fe(OH)3,然后加鹽酸把Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為FeCl3,14.200 mL0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL0.2 mo

12、l/L的Fe2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度為( )A.0.3 mol/LB.0.4 mol/LC.0.45 mol/LD.0.5 mol/L答案:B,解析:由題意可知:n(SO2-4)=0.3 mol/L×0.2 L+0.6 mol/L×0.1 L=0.12 molV=0.2 L+0.1 L=0.3 L,15.下列四組溶液中每組都是三種,其中可用稀硫酸進(jìn)行鑒別的是(

13、 )A.BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 Na2CO3溶液B.Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaCl溶液C.Ba(NO3)2溶液 KCl溶液 MgCl2溶液D.Na2CO3溶液 K2CO3溶液 NaCl溶液答案:B,解析:A中有兩種物質(zhì)均生成白色沉淀,C項(xiàng)中MgCl2溶液和KCl溶液無(wú)法鑒別;D項(xiàng)中K2CO3和Na2CO3均生成氣體,無(wú)法鑒別;B項(xiàng)中Na2CO3溶液有氣體生成,BaCl2溶液生成白色

14、沉淀,NaCl溶液沒(méi)有現(xiàn)象,可用H2SO4鑒別出來(lái)?,16.在100 g濃度為18 mol/L,密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol/L的硫酸,則加入水的體積為( )A.大于100 mLB.等于100 mLC.小于100 mLD.等于100/ρ mL答案:C,解析:設(shè)稀釋時(shí)水的體積為VmL,則質(zhì)量為Vg,稀釋后溶液密度為ρ′(g/cm3),由稀釋定律知由于硫酸濃度大密度大知V<1

15、00 mL,加水的體積大小與混合后的密度有關(guān),與原溶液的密度沒(méi)關(guān)系,D項(xiàng)錯(cuò)誤,應(yīng)選C?,第Ⅱ卷(非選擇題,共52分),二?非選擇題(共5個(gè)大題,52分)17.(14分)(1)有下圖所示A?B?C?D四種儀器:請(qǐng)選擇下列儀器名稱的序號(hào),填入相應(yīng)的空格內(nèi):①燒杯;②普通漏斗;③圓底燒瓶;④錐形瓶;⑤分液漏斗;⑥容量瓶A.________,B.________,C.________,D.________;使用前需要檢查是否漏水的是_

16、_______(選填A(yù)?B?C?D),③,⑤,④,⑥,B?D,(2)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖?由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是___________________________________________,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g,砝碼放在左盤,燒杯放在右盤(或砝碼和物品的位置放反了),27.4,?(3)指出下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤:A.向試管中滴加液體

17、 B.過(guò)濾 C.除去CO氣體中的CO2氣體A.____________________ ,B._____________________________ ,C.______________________________ ?,滴管口伸入試管中,漏斗頸下端沒(méi)有緊貼燒杯內(nèi)壁,混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶,18.(10分)實(shí)驗(yàn)室要用CuSO4·5H2O晶體配制500 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液

18、,回答下列問(wèn)題:,(1)應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O________g?(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為8,量筒中液體的體積是________mL?(3)若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況,對(duì)配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”?“偏低”或“無(wú)影響”)A.定容前容量瓶底部有水珠____________________ ;B.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線___

19、_________________ ;C.最終定容時(shí)俯視觀察液面____________________ ?,12.5,7.2,無(wú)影響,偏低,偏高,解析:(1)0.5 L×0.1 mol/L×250 g/mol=12.5 g?(2)從圖中可知,每個(gè)小刻度代表0.2 mL,凹液面在7.2 mL處?(3)A.容量瓶底部有水珠不影響最終溶液體積,對(duì)其濃度無(wú)影響;B.水面超過(guò)刻度線,導(dǎo)致體積偏大,濃度偏低;C.

20、俯視液面會(huì)使體積偏小,濃度偏高?,19.(10分)現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1?則:(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol?(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為________個(gè)?(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L?(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________?(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度

21、為________ mol·L-1?,20.(8分)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)CO2(HCl)_______________________________ (2)氯化鈉(氫氧化鈉)____________________________ (3)硝酸銅(硝酸銀)_______________________________ (4)硫酸鎂(碳酸鎂)__________

22、______________________,HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O,21.(10分)取50.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g,并有氣體放出?試計(jì)算:(1)原混合溶液中

23、Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度;(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積?答案:(1)Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol·L-1,Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1?(2)二氧化碳的體積為1.12 L?,解析:(1)4.66 g為BaSO4的質(zhì)量 n(BaSO4)=n(Na2SO4)==0.02 molc(Na2SO4)==0.4 mol·L-1,n(BaCO3