2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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1、等效平衡的三種題型及解法等效平衡歸納為以下三種題型:完全等效平衡,這類等效平衡問題的特征是在同T、P、V的條件下,同一化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過不同的反應(yīng)過程最后建立的平衡相同。解決這類問題的方法就是構(gòu)建相同的起始條件。下面看例題一:【例題一】:溫度一定,在一個(gè)容器體積恒定密閉容器內(nèi),發(fā)生合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3。若充入1molN2和3molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積百分含量為W%。若改變開始時(shí)投入原料的量,加入amolN2,bmolH

2、2,cmolNH3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積百分含量仍為W%,則:①若a=b=0,c=②若a=0.75,b=,c=③若溫度、壓強(qiáng)恒定,則a、b、c之間必須滿足的關(guān)系是分析:通過閱讀題目,可以知道建立平衡后兩次平衡之間滿足同T、P、V,所以可以斷定是完全等效平衡,故可以通過構(gòu)建相同的起始條件來完成。N2+3H22NH3起始條件Ⅰ:1mol3mol0起始條件Ⅱ:amolbmolcmol(可以把cmolNH3全部轉(zhuǎn)化為N2,H2)轉(zhuǎn)化:0

3、.5cmol1.5cmolcmol構(gòu)建條件:(a0.5c)mol(b1.5c)mol0要使起始條件Ⅰ和起始條件Ⅱ建立的平衡一樣,那么必須是起始條件Ⅰ和構(gòu)建條件完全相同。則有:(a0.5c)mol=1mol(b1.5c)mol=3mol其實(shí)這兩個(gè)等式就是③的答案,①②的答案就是代入數(shù)值計(jì)算即可。不完全等效平衡,這類等效平衡問題的特征是在同T、P不同V的條件下,同一化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過不同的反應(yīng)過程最后建立的平衡中各成分的含量相同。解決這類問題的方

4、法就是構(gòu)建相似的起始條件,各量間對(duì)應(yīng)成比例。下面看例題二:【例題二】:恒溫恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生中下反應(yīng):A(g)B(g)=C(g)(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后,生成amolC,這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為mol。(3)若開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol,則x=,y

5、=,平衡時(shí),B的物質(zhì)的量(選填一個(gè)編號(hào))甲:大于2mol乙:等于2mol丙:小于2mol丁:可能大于,等或小于2mol作出判斷的理由是。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。分析:通過閱讀題目,可以知道建立平衡后兩次平衡之間滿足同T、P不同V,所以可以斷定是不完全等效平衡,故可以通過構(gòu)建相似的起始條件各量間對(duì)應(yīng)成比例來完成。解答過程如下:A(g)B(g)=C(g)(1)起始條件Ⅰ:1mol1m

6、ol0平衡Ⅰ:(1a)mol(1a)molamol(2)起始條件Ⅱ:3mol3mol0平衡Ⅱ:3(1a)mol3(1a)mol3amol(各量間對(duì)應(yīng)成比例)(3)起始條件Ⅲ:xmol2mol1mol化學(xué)平衡小結(jié)——等效平衡問題一、概念在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下,同一可逆反應(yīng)體系,不管是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),任何相同組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相同,這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡(包括“

7、全等等效和相似等效”)。概念的理解:(1)只要是等效平衡,平衡時(shí)同一物質(zhì)的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)一定相同(2)外界條件相同:通??梢允洽俸銣亍⒑闳?,②恒溫、恒壓。(3)平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān),而與途徑無關(guān),(如:①無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始,還是從逆反應(yīng)方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應(yīng)容器經(jīng)過擴(kuò)大—縮小或縮小—擴(kuò)大的過程,)比較時(shí)都運(yùn)用“一邊倒”倒回到起始的狀態(tài)進(jìn)行比較。二、等效平衡的分類在等效平衡中比較常見并且重要的類

8、型主要有以下二種:I類:全等等效——不管是恒溫恒容還是恒溫恒壓。只要“一邊倒”倒后各反應(yīng)物起始用量是一致的就是全等等效“全等等效”平衡除了滿足等效平衡特征[轉(zhuǎn)化率相同,平衡時(shí)百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))一定相等]外還有如下特征“一邊倒”后同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量相等,平衡物質(zhì)的量也一定相等。拓展與延伸:在解題時(shí)如果要求起始“物質(zhì)的量相等”或“平衡物質(zhì)的量相等”字眼的肯定是等效平衡這此我們只要想辦法讓起始用量相等就行例1將6molX和3

9、molY的混合氣體置于密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)Y(g)2Z(g),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),測(cè)得X、Y、Z氣體的物質(zhì)的量分別為1.2mol、0.6mol和4.8mol。若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別可用a、b、c表示,請(qǐng)回答下列問題:(1)若保持恒溫恒容,且起始時(shí)a=3.2mol,且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同,則起始時(shí)b、c的取值分別為,。(2)若保持恒溫恒壓,并要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,且達(dá)到平衡后各氣體

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