三單元課題2原子的構成(第3課時)

1、課題2三、離 子,,課時目標,1、離子的 形成及分類。2、離子的表示方法。4、元素化學性質的決定因素。,一．離子的形成 構成物質的粒子有分子、原子，還有離子。離子是怎樣形成的？離子又是怎樣構成物質的？1．什么是離子？離子是怎樣形成的？ 離子怎樣表示? 帶電的原子或原子團。 簡單離子是怎樣形成的？ 鈉 + 氯氣 氯化鈉,,點

2、燃,2 Na + Cl2 ===== 2NaCl,點燃,猜一猜：鈉原子和氯原子是如何形成穩(wěn)定結構的？,Na Na+ Cl Cl–,,失一個電子,,得一個電子,,帶相反電荷的兩種離子通過靜電相互作用，結合成氯化鈉,,,,離子的形成,注意原子和離子的符號,鈉原子失去最外層電子，形成8電子的穩(wěn)定結構，變成了帶一個單位正電荷的帶電原子即鈉離子，帶正電荷

3、的離子是陽離子氯原子得一個電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結構，變成了帶一個單位負電荷的帶電原子即氯離子，帶負電荷的離子是陰離子。,帶電的原子或 原子團叫離子,陽離子（帶正電荷的離子）,陰離子（帶負電荷的離子）,,二 、比較原子、陽離子、陰離子原子 核電荷數===質子數===核外電子數 呈電中性（核電荷數－核外電子數＝0）陽離子 核電荷數===質子數 > 核外電子數

4、 帶正電荷 （核電荷數－核外電子數> 0） 正電荷數值===原子失電子數陰離子 核電荷數===質子數 < 核外電子數 帶負電荷 （核電荷數－核外電子數< 0） 負電荷數值===原子得電子數,三離子符號的意義(數字2的意義),2Mg2+,表示每個鎂離子帶兩個單位 的正電荷,表示兩個鎂離子,,,四. 物質與粒子的

5、關系,,,+,離子符號離子所帶電量標在元素符號的右上角 H+、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、K +、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+、Cu2+、Ba2+ O2-、F-、S2-、Cl-、Br- 、I-NH4+ 、OH - 、NO3- 、SO42- 、CO32-,判斷下列原子結構示意圖是否正確？,+16 2 6 8,+12 2 8 2,請寫出下列示意圖的名稱,硫原子,氧原子,鎂原子,氦原子,氧離子,氯原子,