專題38 沉淀溶解平衡（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百強(qiáng)校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題38沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1(1)濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為________________，已知Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(AgI)＝8.510－17。(2

2、)已知：Ksp[Al(OH)3]＝110－33，Ksp[Fe(OH)3]＝310－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于110－6molL－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。(3)某溶液含0.02molLMn2＋、0.1molLH2S，當(dāng)溶液pH＝________時，Mn2＋開始沉淀[已知：Ksp(MnS)＝2.810－13，c(S2－)為1.410－11m

3、olL－1時，pH＝5]。(4)煅粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若濾液Ⅰ中c(Mg2＋)小于510－6molL－1，則溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝510－12]；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_______________________________________________。【答案】4.710－75.0＜pH＜7.1511SO和

4、Ca2＋轉(zhuǎn)化為微溶物CaSO4，不利于CaO溶解【解析】本題主要考查沉淀溶解平衡。(2)Al3＋濃度小于110－6molL－1時，c(OH)=1109，pH＝5.0，所以需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1。[來源:](3)c(S2－)==1.410－11molL－1pH＝5時，Mn2＋開始沉淀。????2KMnSspcMn?(4)若溶液中c(Mg2＋)小于510－6molL－1，則c(OH)110－3molL－1，pH大于11.該

5、工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是SO和Ca2＋轉(zhuǎn)化為微溶物CaSO4，不利于CaO溶解。2已知：25℃時，Ksp(BaSO4)＝110－10，Ksp(BaCO3)＝110－9。(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)____________________。(2)濾液1加H2O

6、2氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(3)加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是____________________。(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)_____、冷卻結(jié)晶、_______、洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl22H2O晶體。(5)常溫下，用BaCl22H2O配制成0.2molL水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應(yīng)的離子方程

7、式__________________。己知Ksp(BaF2)=1.84107，當(dāng)鋇離子完全沉淀時（即鋇離子濃度≤105L)，至少需要的氟離子濃度是_____molL(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(己知=1.36)(6)己知：Ksp(BaCO3=2.58109，Ksp(BaSO4)=1.071010。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉混合液中，當(dāng)BaCO3開始沉淀時，溶液中=_______。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)【答案】SiO

8、2H2O22Fe22H=2Fe32H2OMg(OH)2加熱濃縮過濾Ba22F=BaF2↓0.13624.1(3)根據(jù)題意中常溫下Fe3、Mg2完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4，根據(jù)流程圖，加入雙氧水調(diào)節(jié)pH，主要是去除鐵離子，再加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，主要是去除鎂離子，因此得到的濾渣C中主要含有Mg(OH)2，故答案為：Mg(OH)2；(4)濾液3中主要含有氯化鋇，加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，

9、真空干燥等一系列操作后得到BaCl22H2O晶體，故答案為：加熱濃縮；過濾；(5)用BaCl22H2O配制成0.2molL水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。反應(yīng)的離子方程式為Ba22F=BaF2↓，根據(jù)Ksp(BaF2)=1.84107，當(dāng)鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤105L)，c(F)==0.136molL，故答案為：Ba22F=BaF2↓；0.136；????22spKBaFcBa?751.84101.010??